【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是（ ）

A.H2 和 H3 屬于同素異形體B.C60 的摩爾質量為 720 g

C.O2 和 O4 屬于同位素D.N5+離子中含有 36 個電子

【答案】A

【解析】

A. H2 和 H3 是同種元素形成結構不同的單質，屬于同素異形體，A項正確；

B. C60 的摩爾質量為720 g/mol，B項錯誤；

C. O2 和 O4是同種元素形成結構不同的單質，屬于同素異形體，C項錯誤；

D. N原子核外有7個電子，因此N5+離子中含有 34 個電子，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以H2SO4溶液為電解質溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：

（1）電極b為電池__________極，其電極反應式為___________ ，反應類型為________

（2） 當電路中轉移3mol電子時，a極有________L氫氣（標準狀況）參與反應。

（3）氫氧燃料電池的優(yōu)點____________（任寫兩點）。

（4）除了燃料電池外，我們生活中經(jīng)常用到充電電池，下列關于充電電池的敘述，不正確的是（______）

A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

C、充電電池可以無限制地反復充電、放電

D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程 式：_____。

（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序 為：_____。（填字母序號）

（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____（填序號）。

A.室溫下，測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的�。�

B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測其 pH<5；

C．標況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應，收集到 H2 體積為 224mL。

（4）現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀 器名稱）。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結晶水

D．定容時，仰視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質量分數(shù)）。

①滴定過程中反應的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行 3 次 平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問 KMnO4 粗品的質量分數(shù) 為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質量為 158g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅

B.SiO2可用于制造光導纖維

C.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來

D.氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Cl2的說法中，不正確的是

A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中

C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 使用催化劑一定能加快反應速率

B. 用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率

C. 在N2＋3H22NH3反應中，增大N2濃度一定可以使H2全部轉化為NH3

D. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定己達到化學反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：I.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是______________。

（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。

（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。

（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）___________________。

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