【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲烷是烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B、乙烷是烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. CaCO3=CaO+CO2↑

D. 2H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是( )

A．v(正)>v(逆)

B．v(正)<v(逆)

C．v(正)＝v(逆)

D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________；

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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