【題目】(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是_______

A. 氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

(2)已知原電池的總反應(yīng)式:Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式:

負(fù)極___________________________________

正極___________________________________

(3)如圖所示,在錐形瓶放置裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì):①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。(填序號(hào))

(4)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列問(wèn)題:

①分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為______能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填放熱吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2 + 2O24e=2H2O,則A極是電池的______極,電子從該極______(填流入流出”),B極的電極反應(yīng)式為:_____________________。

【答案】 A B Cu – 2e = Cu2+ 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 化學(xué) 吸熱 負(fù)極 流出 O2 +4e =2O2

【解析】(1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,A. 氫氣分子內(nèi)有一對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)氫原子都達(dá)到He的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確; B. 由氫原子變?yōu)闅錃夥肿俞尫拍芰?/span>所以氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低,B正確; C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要消耗437.6 kJ熱量,C不正確; D. 能量越低越穩(wěn)定,故氫氣分子比氫原子穩(wěn)定,D不正確。綜上所述,說(shuō)法正確的是AB。

(2)由原電池的總反應(yīng)式Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2可知Cu作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),Fe3+在正極上發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu – 2e = Cu2+正極電極反應(yīng)式為2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 。

(3)由圖可知若向小試管中加入燒堿或濃硫酸,因其溶于水放熱,錐形瓶中氣體膨脹、氣壓變大,能使a端液面低于b端液面;若向小試管中加入硝酸銨,因其溶于水吸熱,錐形瓶中氣壓變小,能使a端液面高于b端液面。綜上所述,能使a端液面高于b端液面的是③

(4)①利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能;分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2 + 2O24e=2H2O,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),則A極是電池的負(fù)極,電子從該極流出,B極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2 +4e =2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2∶3

B. A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第2周期ⅣA

C. 不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D. A是共價(jià)化合物,0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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(1)若A是一種紫紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色.寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)若A是一種金屬單質(zhì),D是密度最小的氣體,B能否是水(填A(yù).“能”或B.“否”).
(3)若A是金屬單質(zhì),D是一種無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色.寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式: . 寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式:

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C. Cu、Cu2、Fe D. CuFe2、Fe

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(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、 、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能,其原因是
(2)“電解Ⅰ”的目的是制備N(xiāo)aClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有(填化學(xué)式).“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為
(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 . “氣流干燥”時(shí),溫度控制在80~100℃的原因是

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B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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