能證明醋酸是弱酸的事實是(    )
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和
B
在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，A不正確，電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)。C、D都不正確，只能說明醋酸顯酸性。B中說明醋酸沒有完全電離是弱電解質(zhì)，所以正確的答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是
A．自來水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
A．生成了一種強酸弱堿鹽
B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）
A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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