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（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數目之比是__________．

（2）在標準狀況下，N2和O2的混合氣體11.2L，N2的質量分數為20%，則混合氣體質量為 g。

（3）要配制450mL 0．2mol•L－1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4•7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1–2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切 ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻

填寫下列空白

①a g綠礬的實際質量為____________g。

②上述操作步驟的正確順序為__________________。

③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是__________。

A．若配制時遺漏步驟④；

B．定容時俯視刻度線；

C．稱量時物、碼放反；

D．綠礬樣品已部分風化；

E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；

F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方

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軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴．三元軸烯()與苯(　　)

A．均為芳香烴 B．互為同素異形體

C．互為同系物 D．互為同分異構體

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下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類沒有影響的是( )

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B．NaOH溶液與CO2

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D．NaOH溶液與AlCl3溶液

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氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉化為化學能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極a通過導線流向電極b

D．該電池的總反應：H2+O2=H2O

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A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．糖類、油脂、蛋白質都是天然的高分子化合物。

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一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A．右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側CO的質量為1.75g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25:24

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數約是0.6 NA

②電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的結晶水分子數為0.02 NA (2CaSO4·H2O式量為290)

⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒

⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應A2(g）+2B2 (g）2AB2(g）(正反應為放熱反應），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( ）

A． B． C． D．

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利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：

根據要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③________________。

（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應____________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：____________________________________。

（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構體。

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