Question

【題目】已知化合物X僅由三種短周期元素組成，X隔絕空氣加熱，可分解為鹽A和氣體B，有關該反應的物質轉換、現(xiàn)象和量的關系如下圖所示。

（1）檢驗鹽A中陽離子的方法及現(xiàn)象是____________。

（2）請用雙橋法分析并表達化合物X分解時，電子轉移的方向和數(shù)目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下會發(fā)生分解，請寫出該反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】焰色反應，有黃色火焰 2AgCl=2Ag+Cl2↑

【解析】

氣體B的物質的量是；根據(jù)質量守恒，B的質量是25.56g-14.04g=11.52g，氣體B的相對分子質量是32，所以B是氧氣，氧原子的物質的量是0.72mol；A和硝酸銀反應生成的白色沉淀C是AgCl，AgCl的物質的量是，即X中含有氯元素0.24mol，可知n(O): n(Cl)=3:1，所以X中含有，X中金屬元素的質量為14.04g-0.24mol×35.5g/mol=5.52g；若金屬元素為+1價，則金屬元素的物質的量是0.24mol，相對原子質量是；若金屬元素為+2價，則金屬元素的物質的量是0.12mol，相對原子質量是，不可能是短周期元素，與題意不符；所以X是NaClO3；

（1）X是NaClO3，分解為NaCl和O2，A是NaCl，鈉元素的焰色為黃色，用焰色反應檢驗鈉離子。

（2）NaClO3分解為NaCl和O2，氯元素化合價由+5降低為-1，氧元素化合價由-2升高為0，NaClO3分解時，電子轉移的方向和數(shù)目為；

（3）白色沉淀C是AgCl，在紫外光照射下會發(fā)生分解生成銀和氯氣，反應的化學方程式是2AgCl=2Ag+Cl2↑。