Question

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫(xiě)序號(hào)）。

a蒸餾；b灼燒；c過(guò)濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol?L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12

 

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO22—+ O2+ 2H2O；? 71 ；

（2）edc

（3）① Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2； 前者大；?? ② CuS； 6．3×10-13mol/L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程圖知，吸收塔內(nèi)為ClO2、氫氧化鈉和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水，離子方程式為2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO22—+ O2+ 2H2O；若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，二氧化氯是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，濃鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4，故還原反應(yīng)生成的氯氣為1mol，質(zhì)量為71g；（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，答案為edc；（3）①根據(jù)題給電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HClO2＞HF＞HCN＞HS-，根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律：酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；由于酸性：根據(jù)二者的水解方程式判斷，體積

相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等；由于酸性：HF＞HCN，則堿性：NaCN＞NaF，NaCN溶液中氫氧根濃度大于NaF溶液中氫氧根濃度，NaCN溶液氫離子濃度較小，而兩溶液中鈉離子濃度相等，則溶液中陽(yáng)離子總數(shù)：NaCN＜NaF；溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大；②根據(jù)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶物，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應(yīng)陽(yáng)離子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，Fe2+最后沉淀，沉淀完全時(shí)該濃度為10-5mol?L-1，此時(shí)的S2-的濃度為6．3×10-18/10?5=6.3×10-13mol/L。

考點(diǎn)：以亞氯酸鈉制備的工藝流程為載體，考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分離提純、鹽類(lèi)水解、沉淀溶解平衡。