（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______
2 1 3 2 氣態(tài)   固或者液態(tài)   氣態(tài)
（1）依據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，ABCD的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2︰1︰3︰2，即abcd分別為2、1、3、2。
（2）改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明必須含有氣體。但平衡不發(fā)生移動，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，由于C是固體，所以A只能是氣體，B是固態(tài)或液態(tài)，D是氣態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
B．m+n﹥p+q
C．正反應(yīng)吸熱
D．Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是
A 在1 min時(shí)：
B. 2 min內(nèi)：
C. 若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小
D. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時(shí)SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．溫度為T2時(shí)，若容器體積縮小為1L，甲醇的平衡濃度為mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

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