【題目】常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d

B.a點(diǎn)溶液中：

C.b點(diǎn)溶液中：

D.c點(diǎn)溶液中：

【答案】D

【解析】

a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有、、三種成分。

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與，溶液呈酸性，，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液為中性，溶液中，結(jié)合電荷守恒可知：，則，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150mL，所以，則是，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說(shuō)法中，正確的是

A.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)殒I能越來(lái)越大

B.N2和CCl4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.金屬鈉的晶體采用簡(jiǎn)單立方堆積，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，配位數(shù)為6

D.石英晶體和干冰晶體熔沸點(diǎn)不同，是因?yàn)樗瘜W(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素組成的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題．

（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體．可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，四氟乙烯分子中含鍵數(shù)目為________．

（2）原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式價(jià)層電子排布圖為________．

（3）、Cl、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________．

（4）氟酸銻是一種超強(qiáng)酸，離子的空間構(gòu)型為________，依次寫出一種與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子：________、________．

（5）氟化銨可用作玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等．的中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在________填字母．

A.離子鍵

B.鍵

C.鍵

（6）的密度為，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖．CuF的晶胞參數(shù)________列出計(jì)算式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陽(yáng)離子交換膜電解槽運(yùn)用到氯堿工業(yè)，使產(chǎn)品的純度大大提高，主要?dú)w功于陽(yáng)離子交換膜的嚴(yán)格把關(guān)，它只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，其工作原理如圖所示。

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時(shí)，飽和食鹽水的入口應(yīng)該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質(zhì)的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)（如SO42-），可以用陽(yáng)離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）陽(yáng)離子交換膜的誕生極大促進(jìn)了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設(shè)想，假設(shè)陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時(shí)使用陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時(shí)制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說(shuō)明該電池處于放電狀態(tài)

B.該電池中a極不能接觸水溶液

C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極

D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―= Li+ + FePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，測(cè)得F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中、，且溶液。

點(diǎn)：______填“”“”或“”，下同；E點(diǎn)的______G點(diǎn)的。

下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下xA＋yBzC達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

①若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是___。

②已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是___（填狀態(tài)）。

③若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

④若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

⑤和原平衡相比，加催化劑達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑥若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不移動(dòng) D．反應(yīng)停止

（2）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____。

②下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

③甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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