【題目】在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2＋的存在，在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R2O8x-中，x的值是 ( )

A.0B.1C.2D.3

【答案】C

【解析】

離子反應(yīng)中遵循電荷守恒，則反應(yīng)前后的電荷總數(shù)相等。

反應(yīng)后離子電荷總數(shù)為16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，

則反應(yīng)前離子的電荷總數(shù)為2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù)；M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；X與M同族，X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬，既不屬于主族，也不屬于副族�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2) 已知：①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(，每個(gè)X原子周圍都與4個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))；化合物XO2結(jié)構(gòu)為(，每個(gè)X與4個(gè)O成鍵，每個(gè)O都與2個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。

②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

X-O

O=O

X-X

鍵能(kJ/mol)

460

498.8

176

寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)

(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。

② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)溫度/ ℃

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. SO2溶于水顯酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了和溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：

（1）和溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進(jìn)而使清液中的氧化為。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

① 認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下：

① 對比實(shí)驗(yàn)II，說明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍?/span>________。

② 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：

實(shí)驗(yàn)IV

現(xiàn)象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉

充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

① 實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說明反應(yīng)完全。結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說明理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進(jìn)行檢測

c．選擇一種只與反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的CO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是( )

A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

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同步練習(xí)冊答案