【題目】利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法正確的是
A. X是N2
B. 上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
C. NH4+中含有非極性共價鍵
D. NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同
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【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH,通過促進其水解而結(jié)晶析出。
回答下列問題:
(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個。分析AlCl3熔點較低的原因(熔點:AlCl3—194℃,Al2O3—2054℃,NaCl—801℃)。____________________________________________________
(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑,并用原子結(jié)構(gòu)知識說明理由。___________
(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))可制備AlCl3,如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質(zhì)可選用__________(選填:“強堿”或“強酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(4)制備聚合氯化鋁晶體,需嚴格控制溶液的pH在4.0~4.5才能使產(chǎn)率達到最大。結(jié)合AlCl3水解的離子方程式,用化學(xué)平衡移動原理解釋控制pH在4.0~4.5之間的原因_______________________________
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4 ]是一種新型高效絮凝劑,常用于污水處理,在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | Al(OH) 3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3 的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Al3+ ,①pH的范圍__________,②寫出可能發(fā)生的離子方程式:________________。
(2)在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2 ,以減少NaNO2 的用量,O2 與NaNO2 在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2 有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2 的物質(zhì)的量為________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+ 可部分水解生成Fe2(OH)42-,該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。(提示,開始沉淀c(Fe 3+ )濃度為1.0×10 -5 mol/L)
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+ 及NO3-。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2+ ,應(yīng)使用的試劑為________。
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【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
已知:
(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。B的化學(xué)名稱為____________________。
(2)C中所含官能團的名稱為__________。
(3)F→G、G+H→M的反應(yīng)類型分別為__________、__________。
(4)E→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物
②既能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以1,3一環(huán)己二烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線:________________________。
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【題目】在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3(ρ>1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
A.①②B.②③C.①③D.①④
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【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A. 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)
B. 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小
C. 將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性,說明醋酸是弱電解質(zhì)
D. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7,說明氨水是弱電解質(zhì)
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【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進行氧化處理,并進行適當封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)鋁鋰合金可用于制造飛機,鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。
(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。
(3)堿腐蝕工藝采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下處理0.5~2min時間。寫出堿腐蝕主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________(寫一個即可)。
(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_____________
(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。
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