如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
C
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，當(dāng)平衡時(shí)，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化應(yīng)不再發(fā)生變化，故是平行于橫坐標(biāo)的直線，由平衡態(tài)Ⅰ變?yōu)槠胶鈶B(tài)Ⅱ，可通過增大反應(yīng)物濃度的方法實(shí)現(xiàn)。從題中圖像可知，新平衡反應(yīng)速率大于原平衡反應(yīng)速率，所以不可能是減小反應(yīng)物的濃度，所以C項(xiàng)敘述與示意圖不相符合。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
化 學(xué) 反 應(yīng)
p(H2O)／kPa
 
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
0.11
平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
A．p(H2O)＝0.75 kPa時(shí)，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3　②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等　④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（  ）
A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器
編號
c(H2O)
/mol·L-1
c(CO)
/mol·L-1
c(H2)
/mol·L-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正<v逆
Ⅳ
0.12
0.30
②
v正=v逆
 
①　　　　　　　　　　　,②　                          。 
在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為　　　 　。 
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　;向該容器中補(bǔ)充a mol 碳,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強(qiáng)則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　　）
 
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)
的量（mol）
達(dá)到平衡時(shí)能量變化
容器編號
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出23.15 kJ能量
②
0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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同步練習(xí)冊答案