【題目】實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。

(1)下列關(guān)于教材實驗的敘述中正確的是

A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會鈍化

B.石油分餾時,控制溫度,收集到的汽油為純凈物

C.用激光筆照射肥皂水,有丁達爾效應(yīng),說明肥皂水是膠體

D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解

E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時,都發(fā)生了鹽析

(2)某興趣小組設(shè)計出下圖裝置(氣密性已檢查),驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是 。

②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是

。

③本實驗A生成的氣體中,若有NO2,B的實驗現(xiàn)象為 ;若只有NO生成,B的實驗現(xiàn)象是 。

【答案】(1)CE

(2)①用CO2排除裝置中的空氣,避免NO被氧化

②3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

溶液變黃色(Fe2+被氧化成Fe3+); 溶液變?yōu)樽厣?/span>

【解析】

試題分析(1)A、銅常溫下在濃硫酸中不反應(yīng),錯誤;B、汽油不是純凈物,錯誤;C、膠體有丁達爾效應(yīng),故正確;D、淀粉水解時加入硫酸做催化劑,所以水解后應(yīng)加入氫氧化鈉中和酸,再加入銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),故錯誤;E、蛋白質(zhì)溶液加入硫酸銨發(fā)生鹽析,故正確。故選CE;(2)①因為反應(yīng)中硫酸亞鐵和一氧化氮反應(yīng),而一氧化氮容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以先用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳,排除裝置中的空氣,避免NO被氧化;②銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O;③ 二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子,溶液變黃色(Fe2+被氧化成Fe3+);若只有一氧化氮,則一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(16)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ,42 以上分解為Cl2O2

1 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

為使反應(yīng)充分進行實驗中采取的措施有 。

2 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為 。

B無冷卻裝置,進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。

3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。

4)已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

1)汽車尾氣中含有CONO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 (填代號)。

2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔHT1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vCO2= ;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填升高降低),ΔH 0(填“>”“<”.

(3)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2Og ΔH= +116.5kJ/mol

③H2Ol=H2Og ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式 。

4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/LKOH溶液。

電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si Cl、Fe是七種常見元素

1N元素位于周期表第 周期,第 族。

2)用、“= ”填空:

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

3SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5(OH4]改寫成氧化物的形式為 。

4ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。

5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為 ,電池負極反應(yīng)的電極方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO燃燒熱△H2=-283kJ·mol-1。幾種化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol-1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= 上述△H1= 。

(2)CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為c(K+)>c(HCO3)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),則負極的電極反應(yīng)式為 。

(3)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,理由是

(4)當NO、CO的濃度比為1時,體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”),其原因是 。圖B中,壓強由小到大的順序為 ,其判斷理由是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:

(1該反應(yīng)的化學方程式為 。

(20~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。

(3(t1+10s 時,A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時v(A v(B逆(填“”、“<”或“=”。

(4關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a.到達t1時刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

(5容器中(t1+10s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯誤的是

A滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH)均不變

BHX的電離程度小于HY的電離程度

CV=10ml時,c(HX)+c(X)=2c(Na+)

DV=20ml時,c(Y)>c(X)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機物AB、CD、E、F有如下圖的關(guān)系。

1A的分子式為________________。

2寫出:反應(yīng)的化學方程式: ;該反應(yīng)的類型是_______________。反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________。

3GE的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:

____________________________________________________________

4標況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________A與該烴的體積比為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

1G在元素周期表中的位置是 。

2AB、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

3)寫出CF兩種元素形成的化合物的電子式 ,

4)元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料,該氧化物中含有的化學鍵是 鍵(填離子共價),屬于 晶體(填晶體類型),寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。

5C離子的氧化性比D離子的氧化性 ,(填),其原因是 。

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