【題目】根據(jù)所學知識回答:
(1)近年來,我國高鐵迅猛發(fā)展,為人們的出行帶來便利.人們利用如下反應焊接鐵軌: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應中的還原劑是(填化學式).
(2)鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物.請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學式填空:其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 , 常用來烘制糕點,也可用作抗酸藥的是 .
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成色,我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗Fe3+的存在.
【答案】
(1)放熱; Al
(2)Na2O2; NaHCO3
(3)紅
【解析】解:(1)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放熱反應,Al元素化合價升高,被氧化,為還原劑,故答案為:放熱;Al;(2)過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,能夠與鹽酸反應,用于焙制糕點,也可用作抗酸藥,故答案為:Na2O2;NaHCO3; (3)向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,故答案為:紅.
(1)反應8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中,Al元素化合價升高,被氧化,為還原劑,F(xiàn)e元素化合價降低,被還原,Al2O3為氧化劑,由此分析解答;(2)過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;(3)向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是( 。
A | B | C | D |
| 飽和NaHSO3溶液 |
| |
制乙炔的發(fā)生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發(fā)、儲存和應用,是當前人們關(guān)注的熱點之一。
(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑,_______(填“能”或“不能”)降低水分解過程中所需能量。
(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清,小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。
①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性:若石墨1表面覆蓋一層紅色固體,則a電極是_____極。,
②寫出U型管中陽極的電極反應式:______________,發(fā)生________反應(填“氧化”、“還原”)。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗__________ L氫氣(標準狀況下)才能滿足需要。
Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程,會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。
(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________(填字母標號)。
A.硝酸型酸雨 B.溫室效應 C. 破壞臭氧層 D. 光化學煙霧
(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為_________。
(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,其工作原理為2CO+O2=2CO2,示意圖如下:
①通入CO的一極為_______極(填“正”或“負”、“陰”、“陽”),溶液中H+移向_____極(填“A”或“B”)。
②寫出B電極的電極反應式:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學性質(zhì),使它能夠通過化學鍵連接成鏈或環(huán),從而形成各種生物大分子。可以說,地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的。以上事實可以說明
A. C元素組成所有的的化合物
B. C元素是組成生物體的最基本的元素
C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
D. C元素比其他元素重要
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C、H、N三種元素在人體的化學成分中,質(zhì)量分數(shù)共占73%左右(占細胞干重的百分比),而在巖石圈的化學成分中,質(zhì)量分數(shù)不到1%,這一事實說明( )
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的本質(zhì)完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學習與研究化學經(jīng)常要進行實驗,請完成以下課題:
(1)玻璃棒的作用主要有以下三種,請回答下列問題: a.攪拌 b.引流 c.蘸取溶液
①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,將固體溶解時,玻璃棒的作用是(填字母),
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時,玻璃棒的作用是(填字母),
③用濃鹽酸檢驗氨氣時,玻璃棒的作用是(填字母),
④粗鹽提純時,用過濾的方法除去不溶性的泥沙,玻璃棒的作用是(填字母).
(2)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ)=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL. ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯,還用到、 .
②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是 , 若攪拌過程中有液體濺出,會使最終結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時,H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:
(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.
(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。
①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.
②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.
(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀,此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用.其結(jié)構(gòu)簡式為: ①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過反應(填反應類型)制得的.形成該聚合物的兩種單體是和 .
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯,請寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式 .
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