【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.煅燒石灰石
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來;卮鹣铝袉栴}:
(1)Si的核外電子排布式為_______,C和N元素中第一電離能較大的是_______。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖所示,C60屬于___晶體;C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。
(已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系:V-E+F=2)。
(3)N60的晶體中存在的作用力有_____(填字母標(biāo)號)
A.共價鍵 B.離子鍵 C.氫鍵
D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵
(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。
(5)金屬M(相對原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M),若其晶胞邊長為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過程如下圖,下列說法正確的是
A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程
B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能
C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。(已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水)
(1)試通過計算推斷該有機物的分子式_________。
(2)若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號);
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖;卮鹣铝袉栴}:
①從反應(yīng)開始到t1時刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA
B. 44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA
C. 2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA
D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA
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【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)為( )
A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,在這種蘋果汁中加入維生素C,可避免該現(xiàn)象,這些現(xiàn)象體現(xiàn)了( )
A.Fe2+具有酸性,維生素C具有堿性
B.Fe2+具有還原性,維生素C也具有還原性
C.Fe2+具有氧化性,維生素C具有還原性
D.Fe2+具有堿性,維生素C具有酸性
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