【題目】苯胺為無色液體,還原性強,易被氧化,有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽,硝基苯與氫氣制備苯胺(沸點為184℃)的反應(yīng)原理如下:
+3H2 +2H2O
某同學(xué)設(shè)計的制備實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖:
下列說法正確的是( )
A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗
B.用硝酸代替鹽酸,反應(yīng)速率更快,實驗效果較好
C.點燃酒精燈前,打開K,先通一段時間的H2
D.三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K,先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾
【答案】C
【解析】
A.因為苯胺為無色液體,與酸反應(yīng)生成鹽,鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中有氯化氫,通入三頸燒瓶之前應(yīng)該除去,所以缺少一個除雜裝置,故A錯誤;
B.鋅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、二氧化氮(或一氧化氮)和水,不能生成氫氣,達(dá)不到實驗?zāi)康,?/span>B錯誤;
C.苯胺還原性強,易被氧化,所以制備苯胺前用氫氣排盡裝置中空氣,同時氫氣是可燃性氣體,點燃時易發(fā)生爆炸,所以點燃酒精燈之前,先打開K,通入一段時間的氫氣,排盡裝置中的空氣,故C正確;
D.苯胺還原性強,易被氧化,有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽,而濃硫酸具有酸性和強氧化性,苯胺能與濃硫酸反應(yīng),則不能選用濃硫酸,三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K,先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾,故D錯誤;
故選:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),對其有效的回收利用,不僅能緩解能源危機,又可減少溫室效應(yīng)的影響,具有解決能源問題和環(huán)保問題的雙重意義。
(1)和經(jīng)過催化重整可以得到合成氣(和);
①一定溫度和壓強下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。
②其他條件相同,甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ,________(填“可能一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。
(2)與可以用來生產(chǎn)尿素,其反應(yīng)過程為:;
①時,在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比,如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點的平衡轉(zhuǎn)化率_______。
②當(dāng)時,若起始的壓強為,水為液態(tài),平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑,可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。
(4)納米二氧化鈦膜中的電對吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極,以一定濃度的硫酸為介質(zhì),在一定條件下通入進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯,(簡稱)。電解時,最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA
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【題目】從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時間短 | 當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少 | 當(dāng)其他條件不變時,純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
D | 將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.50 g 34%H2O2溶液中含H-O鍵的數(shù)目為NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol·L-1K2SiO3溶液中含SiO32-的數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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【題目】1840年,俄國化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
A.-Y kJ/molB.-(5X-0.5Y) kJ/mol
C.-(10X-Y) kJ/molD.+(10X-Y) kJ/mol
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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下:
(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
(2)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是搪瓷釉藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
⑴已知:①
②
③
則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。
⑵若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)。
①下列說法正確的是________(填字母)。
a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加的量,平衡正向移動
②達(dá)到平衡時的濃度為1.4 mol·L1,充入一定量的,反應(yīng)再次達(dá)到平衡,濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。
⑶在恒容密閉容器中充入和,若僅發(fā)生反應(yīng):,后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器壓強為起始時的80%,則內(nèi),的反應(yīng)速率為________。
⑷在恒容密閉容器中,加入足量的和,僅發(fā)生反應(yīng): 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示:
①________(填“”“”或“”)0;比較、、的大。________。
②若初始時通入,為,則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,乙使用了催化劑
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