【題目】天然氣的主要成分為CH4,可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,裝置如圖所示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,持續(xù)通入甲烷,消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是
A. 當(dāng)0<V≤33.6 L時,負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O
B. 正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e-==2H2O
C. 當(dāng)V=67.2 L時,電池總反應(yīng)方程式可寫為CH4+2O2+NaOH== NaHCO3+2H2O
D. 電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動
【答案】B
【解析】
燃料電池中,通入燃料的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極,n(NaOH)=1.5mol/L×2L=3mol,可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、③Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;根據(jù)甲烷的量計算生成的二氧化碳的量,結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)。
A、當(dāng)0<V≤33.6L時,0<n(CH4)≤1.5mol,則0<n(CO2)≤1.5mol,只發(fā)生反應(yīng)①②,且NaOH過量,則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,故選項A正確;
B、堿性燃料電池,正極反應(yīng)式為2H2O +O2 +4e-=4OH-,故選項B錯誤;
C、當(dāng)V=67.2L時,n(CH4)=3mol,n(CO2)=3mol,則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O,故選項C正確;
D、燃料電池中,通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極,Na+向正極移動,故選項D正確。
正確答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。
(1)該烷烴的名稱是____________________。
(2)該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到。若不飽和烴為烯烴A,則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有________種。
(3)有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得一氯代物有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗操作步驟如下:
①按圖所示將實驗裝置連接好;
②在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。 試回答:
(1)實驗前必須進(jìn)行的一步實驗操作是__________;
(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(3)則1mol Ca(OH)2 能量_______1mol CaO與1molH2O的總能量;(填“大于”,“等于”或“小于”) ;
(4)若該實驗中 CaO 換成 NaOH,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_______(填“能” 或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________;充入氦氣,混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填編號)。
A.HCN B.HClO
C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號)。
A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全( 使Cu2+濃度降 至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 生石灰與水反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;
(2)既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________;
(3)Na2O2的電子式為________;
(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
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