下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能和NaOH溶液反應的是         （   ）
A．SO3B．Na2OC．Al(OH)3D．CO2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請在橫線部分寫出正確的化學方程式或離子方程式（每題2分，共12分）
（1）鎂在二氧化碳中燃燒                           。
（2）鋁與堿溶液反應的離子方程式                           。
（3）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式                           。
（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應                           。
（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)                           。
（6）少量鐵在氯氣中燃燒                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實驗基本操作是      ，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液            （填”會”或”不會”）發(fā)生反應，若會，則寫出反應的離子方程式                  
（2）驗證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入           （填試劑名稱），現(xiàn)象是                      。
（3）在整個操作過程中             （填“是”或“否”）有氧化還原反應；寫出碳酸氫鈉的一種用途                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）查閱有關(guān)氯化鋁的一些資料，得到如下一些信息：①將氯化鋁加熱，在180℃時開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點為190℃；③在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L；④氯化鋁的結(jié)構(gòu)中含有配位鍵。
請回答下列問題：
（1）請你就氯化鋁是“離子化合物”還是“共價化合物”提出一種猜想，并寫出一條猜想的理由。你的猜想是        ，理由是                               。
（2）通過計算確定氯化鋁的化學式為         ，結(jié)構(gòu)式為                 。
（3）用無水氯化鋁進行實驗時，發(fā)現(xiàn)它在潮濕空氣中強烈地“發(fā)煙”。進一步查閱資表明，其原因是氯化鋁與空氣中的水發(fā)生了復分解反應。請寫出反應的化學方程式                                   。
（4）請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是“離子化合物”還是“共價化合物”。寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變：
其中：C是無色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。
（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：                                 
寫出常溫下H與L反應的離子方程式：                             。
（3）X與SiC的復合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質(zhì)的化學式）。（           ）＋2N24X＋SiC＋3C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強堿性溶液中形成酸根陰離子。實驗室分析白鐵（鍍鋅的鐵）樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，至不再放出氣體。接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20 g紅色粉末。
（1）白鐵鍍鋅的作用是______________；蓋玻璃片的作用是____________。
（2）放出氣體速率由快變慢的原因是_______________________________________。
（3）為什么要加入過量NaOH溶液__________________________________________。
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2。現(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
HCO3－、OH－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al3+時，可存在的離子有                                      ；
（2）當生成AlO2－時，可存在的離子有                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻�？勺鳛閰s氣體的是（   ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2mol/L，c(Cl－)為1.3mol/L，要使Mg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而分離，至少需要加4mol/L NaOH溶液的體積為           （  ）
A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml

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