【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達到平衡生成1mol N,經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列敘述錯誤的是
A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)
B. Q的平衡濃度為1mol/L
C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D. x是2
【答案】C
【解析】試題分析:A.已知達到平衡生成1molN,則參加反應(yīng)的P為n(P)=3/2×1mol=1.5mol,所以v(P)==0.15 mol/(Lmin),A正確;B.已知達到平衡生成1molN,則參加反應(yīng)的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,所以Q的平衡濃度為:(2.5mol—0.5mol)÷2L=1 mol/L,B正確;C.參加反應(yīng)的Q為n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,故Q的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,C錯誤;D.根據(jù)A選項可知v(P)=0.15 mol/(Lmin),而M的平均速率是0.1mol/(Lmin),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2,D正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1
②化學(xué)方程式中n的值是_____________。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2] 是一種高效化肥,也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式 K=_____。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是______(填序號)。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小
d.當(dāng)2v正[NH3]=v逆[CO2],反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。己知:如圖1所示結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是____________。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g),混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖2所示,則a點的正反應(yīng)速率v正(CO2)___b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。
④NO2會污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是________;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是 c(Na+)>_____。
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【題目】配位化合物簡稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為( )
A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4
C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. Fe 的量
B. 將容器的容積縮小一半
C. 保持容積不變,充入水蒸氣使體系壓強增大
D. 壓強不變,充入 N2 使容器容積增大
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是( )
A.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中
B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是( )
A. 石油的年產(chǎn)量 B. 乙烯的年產(chǎn)量
C. 合成纖維的年產(chǎn)量 D. 硫酸的年產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于加成反應(yīng)的是
A. 丙烯與水反應(yīng)制丙醇B. 甲苯硝化制對硝基甲苯
C. 乙醛氧化制乙酸D. 乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇
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