【題目】在2015年9月3日勝利日大閱兵中,八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑,進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行.其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺⿴腼w機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中,其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”.下列說(shuō)法不正確的是(

A.“彩霧”是一種混合物

B.上述過(guò)程中有物理變化

C.燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化

D.“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同

【答案】D

【解析】

試題分析:A、“彩霧”中包括水蒸氣和氣化后的彩色拉煙劑,因此是混合物,A正確。B、“彩霧”形成過(guò)程是高溫氣體中的水蒸氣與氣化后的拉煙劑遇冷凝結(jié)形成的,是物理變化,B正確。C 、飛機(jī)燃料燃燒產(chǎn)熱使得拉煙劑氣化,C正確。D、“彩霧”的形成過(guò)程顯色是拉煙劑的原因,與焰色反應(yīng)無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:

1在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度保持體積不變,該反應(yīng) 填“逆向移動(dòng)”正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” 。

2氨水、氯水中均存在多種微粒和多個(gè)平衡,請(qǐng)寫出氯水中存在的一個(gè)化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 。

3步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2g ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是___________。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若2 mol CO和H2的混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為80%與H2O反應(yīng),得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律.

用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(HS的水溶液)中.

(1)過(guò)氧化氫的電子式:_______________;

(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置______,反應(yīng)前需要的操作是:________________;

(3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S(用化學(xué)方程式表示)_____________;

(4)你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________

a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定

c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素有關(guān)性質(zhì));

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:

(1) IIA族元素的價(jià)電子數(shù)______ (2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)______

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)______ (4)第三周期元素的最高正化合價(jià)______

(5) lA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)______ (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑______

(7)短周期元素的原子半徑______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是

A.該溫度高于25

B.NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.由水電離出來(lái)的H的濃度是1.0×10-12mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )

AHCl BNaCl CFeCl2 DCuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿,Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素

B. X、YZ三種元素的最高化合價(jià)依次升高

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D. 如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,則Y一定是Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

_________與鹽酸反應(yīng)最劇烈;________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由___________。

II. 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為_______。

(4)若要證明非金屬性Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。

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