【題目】由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書(shū)形象生動(dòng)地戲說(shuō)了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星.
(1)寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式
(2)HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為;1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol.
(3)N2O的空間構(gòu)型為 , 與N2O互分等電子體的一種離子為
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖,則黑球表示原子.

【答案】
(1)[Ar]3d5
(2)sp2;2
(3)直線型;CNO
(4)鈦(Ti)
【解析】解:(1)鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+ , 根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為[Ar]3d5 ,
所以答案是:[Ar]3d5;(2)HCHO分子,C原子成3個(gè)σ鍵鍵、沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,故其雜化類型為sp2雜化;
單鍵都是σ鍵,雙鍵和三鍵都是只有一個(gè)σ鍵,HCN中含有1個(gè)H﹣C鍵,1個(gè)C≡N鍵,故共有2個(gè)σ鍵,所以1mol HCN中含有的σ鍵的數(shù)目為2mol;
所以答案是:sp2;2;(3)將2個(gè)N原子換成CO,所以與N2O互分等電子體的一種分子為CO2 , 又等電子體的結(jié)構(gòu)相似,所以N2O的空間構(gòu)型為直線型;將N原子電子數(shù)減1得C原子,所以與N2O互分等電子體的一種離子為CNO , 所以答案是:直線型;CNO;(4)黑球的數(shù)目=8× +1=2,白球數(shù)目=4× =4,黑白球比例為1:2,故黑球是Ti,
所以答案是:鈦(Ti).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為六種短周期元素的部分性質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

元素代號(hào)

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/1010m

0.77

0.66

0.70

1.17

0.99

1.10

主要化合價(jià)

+4、﹣4

﹣2

+5、﹣3

+4、﹣4

+7、﹣1

+5、﹣3


A.X與Y可以形成陰離子X(jué)Y
B.元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D.由X形成的化合物QX和XR4 , 其晶體類型不相同

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖,回答下列問(wèn)題:

(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2
①在尾氣吸收過(guò)程中,可代替H2O2的試劑是(填序號(hào)).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有(填序號(hào)).
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找築.適當(dāng)加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2和H+合為HClO2 , HClO2
是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2 , 在NaClO2析出過(guò)程中可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫、耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它屬于(

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C.分子晶體D.金屬晶體

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【題目】常溫條件下能溶于濃HNO3的金屬是

A.AlB.FeC.CuD.Pt

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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時(shí)體積可直接相加)。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 由圖中信息可知,HA一定是強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(MOH)=50.00 mL時(shí),混合溶液中c(M)+c(MOH)=0.01 mol·L-1

C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(A)

D. K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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【題目】進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)選用的一組儀器及用品是

A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙

D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗

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【題目】常溫下,用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX,HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖.下列說(shuō)法正確(

A.V(NaOH)=10.00 mL時(shí),c(X)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
B.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),兩份溶液中,c(X)>c(Y
C.V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+
D.pH=7時(shí),兩份溶液中,c(X)=c(Y

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A. 1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2ClNaOHCH3CH=CH2NaClH2O

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C. 乙醛溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu2O↓+3H2O

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