Question

【題目】將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過(guò)氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X。

（1）寫(xiě)出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________、_________________________。

（2）殘余固體X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。請(qǐng)以V(HCl)為橫坐標(biāo)，V(CO2)為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生CO2的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系。

Answer 1

【答案】（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）C

（3）4.48L

【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

試題（1）碳酸氫鈉受熱分解生成的碳酸鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知16.8g碳酸氫鈉即0.2mol分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，然后11.7g過(guò)氧化鈉即0.15mol，先與0.1molCO2反應(yīng)生成0.1mol碳酸鈉，剩余0.05mol過(guò)氧化鈉與0.05mol水反應(yīng)生成0.1molNaOH，最后的固體的物質(zhì)為0.2mol碳酸鈉及0.1molNaOH；故答案為C。（3）向固體X中滴加鹽酸，先中和0.1molNaOH，需要鹽酸的體積為0.1mol÷1mol/L=0.1L，再與0.2molNa2CO3反應(yīng)生成0.2molNaHCO3，此時(shí)需要鹽酸的體積為0.2mol÷1mol/L=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸與0.2molNaHCO3反應(yīng)生成0.2molCO2，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，同時(shí)消耗鹽酸的體積為0.2 mol÷1mol/L=0.2L，則得到產(chǎn)生CO2的體積與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖：。