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(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應式為____________________。
(1)D
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；②原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產品；產生的SO2含量較高可返回作為原料（任寫兩點即可）；③50
(3)①陽；NaOH溶液；氫氣；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用圖甲所示裝置可測定SO2轉化為SO3的轉化率．

（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉化率，應采取的操作是
A
A
（填A或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據實驗的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉化率會
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實驗中SO2的轉化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖丙所示：圖丙中設備A的名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）ag鐵粉放入含bmolHNO3的濃硝酸中，加熱充分反應后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經測定溶液中只含Fe3+（一種金屬離子）和SO42-（一種酸根離子）．
①寫出反應開始時溶液中發(fā)生反應的化學方程式
Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②寫出加入硫酸后，所發(fā)生反應的離子方程式
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
．
（2）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品目前，我國采用“接觸法”制硫酸，簡單流程如圖所示：
①設備B中名稱是
接觸室
接觸室
，圖中b處導出氣體的成分是（寫化學式）
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．
②設備C中用98.3%的H2SO4來吸收SO2的原因是
為了提高SO3的吸收效率，防止形成酸霧
為了提高SO3的吸收效率，防止形成酸霧
．
③燃燒1t含硫質量分數為48%的黃鐵礦石，在理論上能生產98%H2SO4
1.5
1.5
t．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省高三下學期期中教學質量檢測理綜化學部分 題型：填空題

I．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是_____________   該設備中主要反應的化學方程式為                          。

（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為        。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：                                               ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：             ；

                                                      。

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來源于        ，

“氨堿法”中CO2來源于                      ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三考前適應訓練（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

（18分）硫酸是化學工業(yè)最重要的產品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產物是            ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                       。

②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是             ，簡述相應的實驗現象及結論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                 。

（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是                       ，a、b兩處所含氣體的化學式分別為                                、                               。

②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是            。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D． B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

（3）隨著化學工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢：① 生產成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿）。

 

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