【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為多少克?

【答案】解:4480mL的 NO2氣體的物質(zhì)的量為 =0.2mol,336mL的N2O4氣體物質(zhì)的量為 =0.015mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol, 最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根據(jù)電荷守恒可知,金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量,故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
答:生成沉淀的質(zhì)量為8.51g.
【解析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根據(jù)電荷守恒可知,金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量,沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2 , 其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子;而元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被(填“氧化”或“還原”).
(2)配平上述反應(yīng):Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(3)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是(
A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是(

A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 電池工作時(shí),OH向電極B移動(dòng)

C. 該電池工作時(shí),每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3-6e+ 6OH=N2 + 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是;
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:回答下列問題: ①操作Ⅰ的名稱是 , 操作Ⅱ的名稱是
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式;
(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測(cè)定亞鐵離子含量(5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). a.稱取2.850g綠礬(FeSO47H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng).
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 . 定容時(shí)俯視刻度線,則c(KMnO4(填偏大、偏小或不變)
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )。

A. 單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同

C.聚丙烯酸鈉可做尿不濕原料

D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲(chǔ)存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物H的含氧官能團(tuán)為____________(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2),該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______;由C→D的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

I.分子含有1個(gè)苯環(huán);II.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1)定性分析:圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________

2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉A的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過一段時(shí)間后看__________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

DA過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。(填 加快減慢,其變化的原因是_____________。(選填字母編號(hào))

A.改變了反應(yīng)的活化能 B.改變活化分子百分比

C.改變了反應(yīng)途徑 D.改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)

4)另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案,請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑

濃度

實(shí)驗(yàn)1

298

3FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實(shí)驗(yàn)2

298

在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________

可得到的結(jié)論是濃度越大,H2O2 分解速率__________

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