【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下:
①+CH3Cl(甲苯)+HCl
②CH2===CH2+(乙苯)
③+3H2
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
B.溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D.能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
(2)當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是________。
(3)溫度為T0C時,將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(4)已知373K時,可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時刻時,測得c(N2)=1 mol/L,c(H2)=3 mol/L,c(NH3)=2 mol/L,此時可逆反應(yīng)_________。
A.向正方向進行 B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)
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【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料,其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外,還廣泛用于制備1,2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題:
Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2—二氯丙烷,主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯,反應(yīng)原理為:
①
②
(1)已知的活化能(逆)為,則該反應(yīng)的(正)活化能為_____。
(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②,容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
時間/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
壓強/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率____(保留小數(shù)點后2位)。
Ⅱ.丙烯的制備方法
方法一:丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下:
(3)①某溫度下,在剛性容器中充入,起始壓強為10kPa,平衡時總壓為14kPa,的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa(保留小數(shù)點后2位)。
②總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應(yīng),平衡體系中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示:
10kPa時,和的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、______。
方法二:丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物,制備丙烯的反應(yīng)如下:
。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
(4)①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。
②575℃時,的選擇性為___。(的選擇性=)
③基于上述研究結(jié)果,能提高選擇性的措施是______。
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【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為:、。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①儀器Ⅰ的名稱為_________。
②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序為____(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。
③為了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化學(xué)方程式為______,若去掉裝置C會使NOSO4H的產(chǎn)量____(填“增大”、“減少”或“無影響”)。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。
準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL濃度為0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
己知:ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +
ⅱ.
①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式:
____+____________+____+____+____
②滴定終點的現(xiàn)象為________。
③產(chǎn)品的純度為_____%(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B. 壓強大小有P3>P2>P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11
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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____
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【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是( )
選項 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A.2A(g)2B(g)+C(g)
B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1
D.達平衡后,若減小壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動
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