【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,
(1)雙線橋表示氧化還原,線橋上標明得失電子、發(fā)生的反應。_______
(2)若1mo KClO3參加反應時有_______mol電子轉移。
(3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L,則參加反應的還原劑的物質的量是多少mol?(要求有規(guī)范的過程)_______。
【答案】 1 2
【解析】
(1)根據(jù)元素化合價升降與電子轉移與反應類型的關系,用雙線橋法表示電子轉移;
(2)根據(jù)元素化合價變化數(shù)目等于反應過程中電子轉移數(shù)目計算;
(3)先計算CO2的物質的量,根據(jù)反應前后元素化合價變化數(shù)目計算電子轉移。
(1)在反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?/span>ClO2中的+4價,化合價降低,獲得2×e-,被還原;C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?/span>CO2中的+4價,化合價升高,失去2×e-,被氧化,用雙線橋法表示電子轉移為:;
(2)在該反應中Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?/span>ClO2中的+4價,化合價降低1價,說明1mol KClO3參加反應時有1mol電子轉移。
(3)n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol,根據(jù)方程式可知:每有1mol還原劑H2C2O4發(fā)生反應,會同時產(chǎn)生2molCO2,轉移電子的物質的量是2mol,現(xiàn)在反應產(chǎn)生2molCO2,轉移電子的物質的量是2mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是
選項 | 操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強,平衡逆向移動 |
B | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱;未出現(xiàn)銀鏡 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質均發(fā)生了變性 |
D | 其他條件相同時,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1) 除去KNO3中混有的SO42-應選擇的除雜試劑為__________;
(2) 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體,用化學方程式表示該方法的原理:_______;
(3) 在水溶液中,KHSO4的電離方程式為:______________________________;
(4) 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:__________________________;
(5) CO2與足量澄清石灰水反應的離子方程式:__________________________;
(6) 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為:____________________ ;
(7)小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑,其溶液與稀HNO3反應的離子方程式為:___;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列說法正確的是
A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ
B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ
C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D. 由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱
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【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應方向進行
B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉化率最高
C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________,電負性由大到小的順序為________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是______________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_____________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ,其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm,其密度為_____________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O== Fe(OH)3
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式為______________;
(2)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體。
①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式(提示:同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定)______________;
②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形。
(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________;
(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是 ( )
① 和是同分異構體 ② 和是同系物
③ 和都能發(fā)生加成反應 ④、、、都能發(fā)生取代反應
A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④
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