Question

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H

（1）已知氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.8kJ/mol．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H= ．

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

濃度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為 ．

②反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）．

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）．

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2=CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ．

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ．

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)陽極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是： （用相關(guān)的離子方程式表示）．

Answer 1