【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中的某些物質(zhì)。
請回答:
(1)D中含有官能團的名稱是____。
(2)反應(yīng)④的有機反應(yīng)類型是____。
(3)寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____。
(4)下列說法不正確的是____。
A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng),生成標準狀況下336L氫氣
B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同
D.A和D有相同的官能團,兩者屬于同系物
【答案】羥基 皂化反應(yīng)(取代或水解均可) BCD
【解析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,淀粉的分子式為(C6H10O5)n,水解生成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A為C2H5OH,A氧化生成B為CH3CHO,B氧化生成C為CH3COOH,D為丙三醇,由E中碳原子數(shù)可知,C、D以1:1發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為,油脂為高級脂肪酸甘油酯,由C原子數(shù)可知,F中碳原子數(shù)為=18,由H原子守恒可知F中H原子數(shù)為=35,且F為羧酸鈉,以此來解答。
(1)D為丙三醇,D中含有官能團的名稱是羥基;
(2)反應(yīng)④為皂化反應(yīng)(取代或水解均可),所以該反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是皂化反應(yīng)(取代或水解均可);
(3)E可能的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)A.D為丙三醇,醇羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣,1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)生成1.5mol氫氣,生成標準狀況下33.6LL氫氣,故A正確;
B.葡萄糖、B為乙醛,葡萄糖和乙醛中含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),淀粉不含醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B錯誤;
C.反應(yīng)①為水解反應(yīng)、反應(yīng)②為分解反應(yīng),所以這兩個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同,故C錯誤;
D.A和D有相同的官能團羥基,但是二者結(jié)構(gòu)不相似,所以兩者不屬于同系物,故D錯誤;
故答案為BCD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是極易溶于水的氣體,常溫常壓下,1體積水大約能溶解700體積的氨氣。
(1)實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣,請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。
(2)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。
(3)向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸,溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體,進而獲取ZnO,并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法,工藝流程如圖所示:
已知:①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列問題:
(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。
(2)酸浸時,硫酸濃度不能過高,原因是___。
(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。
(4)在pH為5.6的條件下氧化后,再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌,其目的是___。
(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示,儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子,每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為:___。
(6)該工藝廢水中含有Zn2+,排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H2S發(fā)生反應(yīng):Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為:
微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
濃度/mol·L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
處理后的廢水的pH=___,c(Zn2+)=___。(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23,Ka1(H2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是( )
A.納米TiO2作催化劑,NOx消除效率更高
B.NOx消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.納米TiO2屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】托特羅定M合成路徑如下(反應(yīng)條件已略去):
已知信息:①(不穩(wěn)定)
②
③G遇溶液顯紫色,H中含有3個六元環(huán)
請回答:
(1)M的分子式是__________,化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)下列說法正確的是__________
A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng),F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)
B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強堿后水解即可
C.化合物I與反應(yīng),最多消耗
D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等
(3)寫出的化學(xué)方程式:__________________.
(4)M的同系物有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如,請再寫出3種:____________________。
①分子中含有2個獨立的苯環(huán);
②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,有鍵,無鍵和鍵。
(5)設(shè)計以甲苯和乙酸酐()為原料制備D肉桂酸()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示):__________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng): 。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是和,氧化劑是
C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是和
D.當轉(zhuǎn)移時,有參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑,通常狀況下二氧化氯易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸,制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋,以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,實驗裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱為___________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)試劑X是___________。
(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2,相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu),可能的原因是_____________________________。
(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:A.減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;B.趁熱過濾;C.用38~60℃的溫水洗滌;D.低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。
②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后,平均用去標準液18.80mL,試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______
A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
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