【題目】以有機(jī)物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)X中宮能團(tuán)的名稱為______,Y→Z的反應(yīng)類型為_______。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ 。
(3)W與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。
(4)M在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,其反應(yīng)方程式為______ 。
(5)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基
②1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(6)參照題中合成路線圖,設(shè)計(jì)以為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線如下:
請(qǐng)把路線圖中“……”補(bǔ)充完整____________________________。
【答案】 碳碳雙鍵、醛基 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 12
【解析】有機(jī)物X被氧化為(Y),與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成(Z),與溴化氫發(fā)生加成生成(W),發(fā)生水解生成醇(M),然后該有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子。
(1)根據(jù)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基;從有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)及有機(jī)物Y與甲醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯,可知Y→Z的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);正確答案:碳碳雙鍵、醛基;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
(2)綜上分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;正確答案:。
(3)W為,與NaOH水溶液反應(yīng)時(shí),酯基發(fā)生水解,溴原子發(fā)生水解,化學(xué)方程式為:;正確答案:。
(4)有機(jī)物M為,在濃硫酸作用下,加熱,生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯,反應(yīng)方程式為:;正確答案:。
(5)有機(jī)物Z為,滿足條件的同分異構(gòu)體:①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基,②1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀,說(shuō)明含有2個(gè)醛基;具體結(jié)構(gòu)如下:針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH3和 -C2H5,結(jié)構(gòu)有2種;針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH3和 -C2H5,結(jié)構(gòu)有2種;針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH3和-C2H5,結(jié)構(gòu)有1種;結(jié)構(gòu)有1種;針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH2-CHO 和–CHO,結(jié)構(gòu)有2種;針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH2-CHO 和–CHO,結(jié)構(gòu)有2種;
針對(duì)結(jié)構(gòu),①和②分別連-CH2-CHO 和–CHO,結(jié)構(gòu)有1種;結(jié)構(gòu)有1種;共計(jì)有12種;正確答案:12。
(6)氧化為,與溴化氫發(fā)生加成生成,然后該有機(jī)物在氫氧化鈉條件下發(fā)生水解,最后在酸化,得到,2分子的發(fā)生酯化生成環(huán)酯;合成流程如下:;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍.則下列判斷正確的是( )
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1:4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A,B的原子個(gè)數(shù)比為3:1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體(H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90。
回答下列問(wèn)題:
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
(5)誤差分析(填:偏高、偏低、無(wú)影響):
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X值_________;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X值_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D. 若甲為硫酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí),PCl5為0.8mol,如果此時(shí)移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol,小于0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g,加入過(guò)量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L,反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積約為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1,2-二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體,沸點(diǎn)為83.5 ℃,密度為1.23 g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的C試管中,用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管,若__________現(xiàn)象,且移開酒精燈(或松開手)一會(huì)兒,導(dǎo)氣管中出現(xiàn)________,則證明裝置氣密性良好。
(2)向裝置A中先加入1,2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加碎瓷片,碎瓷片的作用是__。
(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行,常用的加熱方法是________________,其優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是____________,裝置B的作用是______。
(5)為證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng),則C中應(yīng)裝____________,現(xiàn)象是_______________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知95 ℃時(shí)水的離子積KW=1×10-12,25 ℃時(shí)KW=1×10-14,回答下列問(wèn)題:
(1)95 ℃時(shí)水的電離常數(shù)K(95 ℃)________25 ℃時(shí)水的電離常數(shù)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)95 ℃純水中c(H+)________c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
(3)95 ℃時(shí)向純水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此時(shí)pH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ,其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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