鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2S04溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時(shí)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O－2e-=PbO2+4H++SO42-

C

本題考查原電池原理和電解原理，關(guān)鍵在于明確原電池和電解池和電極的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。充電時(shí)是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)；電解池、原電池中不參與氧化還原反應(yīng)的離子一般不發(fā)生定向移動(dòng)，B錯(cuò)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連，C正確；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+SO42-—2e-=PbSO4，D錯(cuò)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問(wèn)題：
(1)圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．
正極： _______________________________________________，
負(fù)極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下               制取氫氣．寫(xiě)出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進(jìn)為以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
D．電池工作過(guò)程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池所耗原料為H2和O2，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液。下列有關(guān)敘述正確的是(    )
A．負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O====4OH-
B．正極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-====4H2O
C．工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低
D．工作時(shí)，溶液中陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2009河北石家莊一模，29)最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O
C．電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高
D．當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是
A．鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)H＋在正極反應(yīng)得電子
C．正極方程式為：H2O2＋2e－=2OH－D．放電時(shí)正極的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見(jiàn)鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負(fù)極材料是               。
⑵請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫(xiě)出放電時(shí)正極反應(yīng)是                          。
⑶請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是                       。
⑷放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向     極；電流方向從     極流向     極。
⑸放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性        （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
⑹充電時(shí)PbO2極發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式                              ；Pb極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是                                                               （   ）
A．大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”
B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+、、可以大量共存
C．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023個(gè)
D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：==

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