Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+ ． 將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+ ． 則下列說法正確的是（ ）
A.100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L
B.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
D.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（S）= =0.075mol，根據轉移電子守恒得n（Fe3+）= =0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6， A．鹽酸恰好反應生成FeCl2 0.425mol，根據氯原子守恒得c（HCl）= =8.5mol/L，故A錯誤；
B．根據氫原子、氯原子守恒得n（H2S）= n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B錯誤；
C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；
D．根據轉移電子守恒得n（Fe3+）= =0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D錯誤；
故選C．