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8．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．水B．一氧化碳C．氧化鈉D．二氧化硫

分析 氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價不變，溶于水一般生成酸的氧化物．

解答 解：A．H2O雖然是氧化物，不與堿反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．CO雖然是氧化物，但與堿不發(fā)生反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．Na2O是氧化物，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D．SO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質的元素組成，然后再根據氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于檢驗該溶液中存在Fe2+的試劑是（　　）
A．硫氰酸鉀溶液B．NaOH溶液
C．新制氯水、硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質量比為2：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為負極，其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請回答
（1）補充上表中的實驗數據：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中數據可以得到的結論是 其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
（2）利用實驗 1 中數據計算，用 KMnO4 的濃度變化表示的反應速率為 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）該小組同學根據經驗繪制了 n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1 所示．但有同學查閱已有實驗資 料發(fā)現，該實驗過程中 n（Mn2+）隨時間變化趨勢應如圖 2 所示，該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假 設，并繼續(xù)進行實驗探究
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號
 		室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 		室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 		H2O
 		0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（　　）
A．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同
C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍原理
C．反復煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對人體有害
D．護膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產物是I2（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．Mg3N2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質含有離子鍵，則該物質在任何條件下均能導電
C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

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