對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
A

試題分析：硫酸是強(qiáng)酸，增大溶液中氫離子的濃度，所以由水電離出的氫離子濃度減小，A正確；升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低，B不正確；C不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；D中酸堿恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D不正確，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見常見考點和題型。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系即電荷守恒定律，物料守恒電律，質(zhì)子守恒定律。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)時沉淀的質(zhì)量為3.495 g
B．b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol
C．c時溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol
D．e時溶液中AlO2—的物質(zhì)的量為0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體pH＞7的是(　　)
A．人體血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(   )
A．29B．29C．29D．29

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為
A．0.01mol/LB．0.05mol/LC．0.017mol/LD．0.50mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶
質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是
A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)
B．HX、HY、HZ三者均為弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解
D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是    
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(OH－)增大
C．NH3·H2O電離平衡向左移動D．溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向25.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是 
A．鹽酸起始濃度為0.10 mol·L－1
B．NaOH溶液濃度為0.10 mol·L－1
C．滴到中點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.0025mol
D．滴入堿量為20.00mL時，向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液顯紅色

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同步練習(xí)冊答案