（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____      。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)后，D中有可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染?試用最簡(jiǎn)單方法加以解決?實(shí)驗(yàn)用品自選?____           _____。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）。
a．飽和Na2SO3溶液    b．酸性 KMnO4溶液  c．濃溴水     d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_________                                         。
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____  （填序號(hào)）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液       c．CuO      d．Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _  。
（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O   品紅溶液褪色     用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口  
（2）；d
（3）①反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)AD     
（4） 2Cu+2H2SO4 +O2====CuSO4+2H2O

試題分析：1、該裝置為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物，A為反應(yīng)發(fā)生裝置，B貯存多余的氣體，C可以收集氣體，D尾氣吸收。
2、由于此處是貯存多余的氣體，所以所選試劑不能和二氧化硫反應(yīng)，只有亞硫酸鈉飽和溶液符要求。
3.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成了稀硫酸，所以反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。
由于b．BaCl2溶液  d．Na2CO3溶液都能與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成了硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以不能證明溶液呈酸性。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考察了濃硫酸與銅反應(yīng)的原理，要注意濃硫酸變稀以后二者不發(fā)生反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水法收集的是
A．NOB．SO2C．NH3D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號(hào)表示滴定過(guò)程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點(diǎn)a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點(diǎn)b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)所繪制的滴定曲線(xiàn)如圖2所示。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計(jì)了用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實(shí)驗(yàn)。
①0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱(chēng)）中。
②為減少實(shí)驗(yàn)誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。
③滴定過(guò)程中眼睛始終注視                                    。
④若實(shí)驗(yàn)中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實(shí)驗(yàn)室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
      ＜       ＜      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）過(guò)碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱(chēng)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是(填序號(hào))                 。  
A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
（2）已知產(chǎn)物C是一種常用氮肥，則其化學(xué)式為                         ，
反應(yīng)①的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（4）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是         　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有         。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有         。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式         。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法         。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟         、         。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯?xiě)字母填寫(xiě)）______。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量簡(jiǎn)C中水的體積（若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開(kāi)儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)字表達(dá)式為_(kāi)_______。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無(wú)影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無(wú)影響）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸           mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                   (填代號(hào))
①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是 　                        。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號(hào))。
A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液
C. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器
（6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     
② 轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒                                     
③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 
④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)后，吸出多余的溶液                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H2O2的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：
　
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7
Fe2＋
7
9
步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu2(OH)2CO3        b．CuO        c．  Cu(OH)2     d．NH3?H2O
（4）步驟④進(jìn)行的操作是                     ，過(guò)濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無(wú)水CuCl2，需要在                         加熱CuCl2·2H2O。

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