【題目】取50mL和的混合溶液，加入過量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：

（1）原混合溶液中的物質(zhì)的量_________

（2）的物質(zhì)的量濃度__________

【答案】 0.04mol 2mol/L

【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入過量BaCl2，產(chǎn)生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用過量稀硝酸處理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g為BaSO4的質(zhì)量。

（1）根據(jù)SO42-守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.04mol。

（2）m（BaCO3）=29.02g-9.32g=19.7g，根據(jù)CO32-守恒，n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.1mol，c（Na2CO3）==2mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）氮氧化物研究 （i）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2 ， 同時生成2molNO2
（ii）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式： ．
（2）碳氧化物研究 （i）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

10min

20min

30min

40min

T1

30%

55%

65%

65%

T2

35%

50%

a1

a2

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1= ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)為 ．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是 ．
（ii）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Si3N4是一種重要的新型無機非金屬材料，能被強堿腐蝕；實驗室可利用SiCl4蒸氣和NH3在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅，實驗裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

﹣70

57.7

難溶解NH3和無機鹽，在潮濕空氣中極易水解

Si3N4

1900

﹣

性質(zhì)穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為 ．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點為 ．
（3）反應開始前先組裝好儀器，（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl4②加熱裝置D ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）反應過程中，裝置E中的現(xiàn)象為 ．
（6）測定產(chǎn)品中 Si3N4的含量，步驟為：
�。磻Y(jié)束后，取200.0g裝置D中的物質(zhì)，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000molL﹣1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②產(chǎn)品中Si3N4的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）
（7）Si3N4抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（ ）
A.
B.
C.c（H+）
D.n（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是( )

A. H2O和NH3都屬于電解質(zhì) B. K2CO3和K2O都屬于鉀鹽

C. 燒堿和純堿都屬于堿 D. CH3COOH和HCl都屬于一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.HX，HZ，HY
B.HZ，HY，HX
C.HX，HY，HZ
D.HY，HZ，HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應速率加快的是（　�。�

A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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