下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                              
A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率
D
反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)的現(xiàn)象無關(guān)系，A不正確�；瘜W(xué)平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)，改變條件，可以改變平衡狀態(tài)，B不正確。可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C不正確。所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鋅粉跟100mL 6mol/L H2SO4反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達到上述目的的是（   ）
A．把鋅粉改為鋅粒B．水C．Na2CO3固體D．降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達到100％
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等
B．反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多
C．反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大
C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達到平衡的事實是
A 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化         B 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.010
a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b. 實驗①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
c. 實驗①和  探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確       （填“是”或“否”）。他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解時，用MnO2作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應(yīng)

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