【題目】化合物H是一種郵寄材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+RCHO

②RCHO+RCH2CHO+H2O

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）芳香化合物B的名稱(chēng)為_________，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）寫(xiě)出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)鍵環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1。

（6）寫(xiě)出用為原料制備化合物的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選。________

【答案】苯甲醛 HCHO 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O 4

【解析】

根據(jù)A→B+C的反應(yīng)試劑，結(jié)合題給已知①②，芳香族化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；B、C中都含醛基，B+C→D發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，結(jié)合D的分子式C9H8O，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；D與新制Cu(OH)2、加熱，D中醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后得到的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；E與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；F在KOH/醇、加熱發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后得到的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；根據(jù)題給已知③，G+X→H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，B的名稱(chēng)為苯甲醛。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO， HCHO屬于飽和一元醛，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。故答案為：苯甲醛 ，HCHO；

（2）E與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F ，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故答案為：加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)上述分析，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。故答案為：；

（4）D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +2 Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O。故答案為：+2 Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。Y的不飽和度為7，含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和酯基，Y的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明Y的同分異構(gòu)體中含—COOH；Y的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1；符合條件的同分異構(gòu)體有 、 、 、 ，符合條件的同分異構(gòu)體共4種。故答案為：4，；

（6）對(duì)比 和 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給已知③，由 與 在催化劑存在時(shí)反應(yīng)可生成 。需要由 合成 ， 與 碳干骨架不變，側(cè)鏈官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)樘继既I，結(jié)合有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，由 先與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 在強(qiáng)堿醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成 ，合成路線的流程圖為： ，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新技術(shù)的開(kāi)發(fā)應(yīng)用，不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開(kāi)發(fā)“廢物”的潛在價(jià)值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)用煙道氣與氫氣來(lái)合成甲醇涉及到如下幾個(gè)反應(yīng)：

①

②

③

④ _____________。

(2)在容積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度

起始量

達(dá)到平衡

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間

1

800

2

1

3

2

800

1

2

n

x

①時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

②容器2中，___________，___________。

③若起始時(shí)，在恒容密閉容器中加入CO、、、各，則此時(shí)___________填“”“”或“”。

(3)反應(yīng) 可用于捕捉空氣中的，為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，在某溫度下，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為、、、下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)定氣體的濃度，得到的曲線圖如下：

①____________填“”“”或“”。區(qū)間，變化的原因是_____________。

②已知常溫下的電離常數(shù)，碳酸的電離常數(shù)、，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得的溶液中__________填“”“”或“”。

③在圖中所示五種溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c互為同分異構(gòu)體

B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.等物質(zhì)的量a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3

D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)35℃，提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關(guān)此工藝操作的說(shuō)法不正確的是

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D.操作II的主要過(guò)程為加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類(lèi)似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

（1）在pH＝11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

（2）由圖可知，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫(xiě)出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運(yùn)算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJmol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJmol－1

下列表述正確的是

A.1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283kJmol－1

B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJmol-1

C.Na2O2(s)與CO2(g)反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.Na2O2和Na2CO3中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol

一定條件下，可以通過(guò)CO與SO2反應(yīng)生成S(1)和一種無(wú)毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強(qiáng)為p0 kpa，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①0~4min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol·L1·min1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

④500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1mol CO2，3mol H2

0.5mol CO2，1mol H2

1mol CH3OH，1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案