【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當負極減少5.4g時，陽極產(chǎn)生6.72L氣體

【答案】D

【解析】

該電池中氧氣為正極，得電子發(fā)生還原反應；鋁為負極，失電子發(fā)生氧化反應。

A.若是堿性電解質(zhì)溶液，氫氧化鋁會和氫氧根發(fā)生反應生成偏鋁酸根，故電池的離子反應方程式為：，故A項正確；

B.若是中性電解質(zhì)溶液，氫氧化鋁不能繼續(xù)反應，故電池反應方程式為：，故B項正確；

C.當鋁電極純度不高時，會形成原電池發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，故C正確；

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），負極減少5.4g，電路中通過的電子物質(zhì)的量為0.6mol，則陽極產(chǎn)生0.3mol氣體，但氣體所處溫度和壓強未知，無法計算陽極產(chǎn)生氣體的體積，故D項錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體．其分子結構和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高

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【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是 （　　）

A.電負性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

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【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法，其中錯誤的是

元素

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X常見化合價是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是

A.分子的空間構型為“V”形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.與相比，的熔點、沸點比的低

D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道

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【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)已知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是____________。

(2)研究反應的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關系，得到如圖1所示的關系，判斷該反應的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列儀器可用于測定苯乙腈相對分子質(zhì)量的是_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.紅外光譜儀 D.質(zhì)譜儀

(5)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結合電極反應式進行闡述)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、

②pH＝12的溶液中：、Na＋、NO3－、S2－、

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、、、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、、Cl－、K＋、

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、、Na＋、

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、、Cl－、

A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥

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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag請回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；電池工作時，陽離子向 （填“正極”或“負極”）移動；

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，反應的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑，此法為 ．

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法．

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