20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的質量分數(shù)為88%，則混合物中含CuO和Cu2O的物質的量之比．

分析 設出Cu2O、CuO的物質的量，然后根據(jù)混合物中含Cu的質量分數(shù)為88%列式計算出混合物中含CuO和Cu2O的物質的量之比．

解答 解：設混合物中含Cu2O和CuO的物質的量分別為x、y，
則混合物中銅的質量分數(shù)為：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
整理可得：x：y=5：1，
答：混合物中含CuO和Cu2O的物質的量之比1：5．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確質量分數(shù)的概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖，該物質可能有的化學性質是（　�。�
①可燃燒；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應；
⑤可跟NaOH溶液反應； 
⑥1mol該有機物與足量Na反應生成1mol H2．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后馬上轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是把可稱量物質與微觀粒子聯(lián)系起來的一個國際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同
D．若x個N（氮）原子的質量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知某待測液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱該溶液，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出第一步所涉及的反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待測液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的原子最外層只有一個電子，它與ⅦA元素結合時形成的化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質，J為淡黃色固體，三者都是中學化學中常見的物質，它們之間相互反應以及生成物之間的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）其中物質C是大氣污染物之一，該物質導致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫一個即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質的化學式分別是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）飽和的I溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化過程，屬于還原反應的是（　�。�
A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下（20℃）對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化    D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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