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【題目】下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是

A.銅、水銀、陳醋B.白磷、生石灰、熟石灰

C.液氧、燒堿、啤酒D.干冰、純堿、碘伏

【答案】C

【解析】

A. 銅、水銀都是單質，陳醋是混合物，故不選A；

B. 白磷是單質、氧化鈣是化合物、氫氧化鈣是化合物，故不選B；

C. 液氧是單質、氫氧化鈉是化合物、啤酒是混合物，故選C；

D. 二氧化碳是化合物、碳酸鈉是化合物、碘伏是混合物，故不選D；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產物，也是造成溫室效應的廢氣，但CO2作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學方程式為：__________。

II、近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應制取甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）①由吸收池導入分解池中的主要物質的化學式是____________。

②上述流程中____________（填化學式）可循環(huán)使用，該流程體現了“綠色化學”理念。

（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內測得CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

①合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為____________。

②T1時a點v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③計算溫度為T4時b的平衡常數為____________。

（3）為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標準狀況下）隨V（鹽酸）變化關系如圖所示：

則該l00mL吸收液還可吸收標準狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。

（1）H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）；

（2）產生乙烯的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某lL混合溶液中所含離子的個數比如下表，則M離子可能為（ ）

所含離子

NO3-

SO42-

H+

M

個數比

2

1

2

1

A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。

（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”．元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是（ ）

A. 銦元素的質量數是114.8

B. 銦元素的相對原子質量是114

C. 銦元素是一種副族元素

D. 銦原子核外有49個電子

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【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現燃氣泄漏時如果遇到火花會引起爆炸，當泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時，爆炸最劇烈，此時甲烷與氧氣的質量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（1）盛放稀鹽酸的儀器為__________________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→ → → → → 。_____________

（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為____________________________________。

（4）X中盛放的試劑是____________，其作用為___________________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________________________。

（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數w[La2(CO3)3]=________________。

（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為__________；實驗過程中，發(fā)現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質量增加的原因可能是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4

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