【題目】根據(jù)要求填空:
(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比 , 分子個(gè)數(shù)比為 , 所含氧原子的個(gè)數(shù)比為 .
(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為g.此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
【答案】
(1)2:3;1:1;2:3
(2)38;2;4
【解析】解:(1)依據(jù)n= = 可知,物質(zhì)的量相等,物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成反正比;分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比,所以相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比:32:48=2:3;分子數(shù)之比為:1:1;臭氧三原子分子、氧氣雙原子分,所以相同物質(zhì)的量的O2和O3的所含氧原子的個(gè)數(shù)比為:1×2:1×3=2:2; 故答案為:2:3;1:1;2:3;(2)在200mL 2mol/L MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為:2mol/L×0.2L×95g/mol=38g;氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,1mol氯化鎂含有1mol鎂離子,2mol氯離子,氯化鎂溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度等于氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為:2 mol/L;氯離子物質(zhì)量濃度等于氯化鎂物質(zhì)的量濃度2倍,為4 mol/L,
故答案為:38;2; 4.
(1)依據(jù)n= = ,結(jié)合臭氧三原子分子、氧氣雙原子分子解答;(2)依據(jù)n=CV,m=nM,結(jié)合氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,1mol氯化鎂含有1mol鎂離子,2mol氯離子解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入濃KI溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng):2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL–1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:
(1)裝置中c、d、e的名稱分別為、、
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進(jìn)行 Ⅰ.干燥H2 , 可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅱ.除去食鹽溶液中的水,可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅲ.淡化食鹽水,可采用(填裝置序號(hào))裝置
Ⅳ.實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可采用(填裝置序號(hào))裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置(填裝置序號(hào)) 進(jìn)行和操作,再用裝置(填裝置序號(hào))進(jìn)行操作.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
C. 化學(xué)平衡是一定條件下的平衡,當(dāng)條件改變時(shí),平衡可能會(huì)遭到破壞。
D. 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)均已停止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為0.5L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)曲線(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)在0~3min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為 .
(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母). a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“增大”“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有下列描述:
①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,產(chǎn)生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時(shí)火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì),其中描述正確的是
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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