【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A.陽極電極方程式為Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O
B.隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大
C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽極增重2.4g
D.電解過程中H+移向Al電極

【答案】C
【解析】解：A、電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣=3Al3+，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，水減少，溶液的pH逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C、陰極反應(yīng)為：2H+﹣2e﹣=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為： =0.15mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應(yīng)為：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+；根據(jù)質(zhì)量差法進(jìn)行計(jì)算：設(shè)陽極增重的質(zhì)量為x，

2Al+3H2O﹣

6e﹣=Al2O3 +6H+

△m

6mol

48g

0.3mol

x

6mol：0.3mol=48g：x，

解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，故C正確；

D、根據(jù)電流方向可知，陽離子向著陰極移動(dòng)，鋁為陽極，石墨為陰極，所以氫離子向著石墨移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”， 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程：

根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是

A. 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑

B. 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C. 青蒿素易溶于水和乙醚

D. 操作 1 是過濾，操作 2 是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號(hào))。

a．淺藍(lán)色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號(hào))。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。

（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系．下列說法中，正確的是（　�。�
A.X代表壓強(qiáng)
B.L1＜L2
C.平衡常數(shù)：K（A）=K（B）
D.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：

第一步：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/(℃)

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/(℃)

－130

9

－116

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號(hào))。

a．引發(fā)反應(yīng)　　　　　　　b．加快反應(yīng)速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)裝置B的作用是__________________。

(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水　　　　　　　　　　b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號(hào))洗滌除去。

a．水　　　b．氫氧化鈉溶液　　　c．碘化鈉溶液　　　d．乙醇

(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。

(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是

A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的單質(zhì)及其作合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）某熱電池放電時(shí)總反應(yīng)為4Li+FeS2==Fe+2Li2S。該電池的正、負(fù)極材料分別是_______、____。

（2）Na2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。

①Na2FeO4可將水體中NH3轉(zhuǎn)化為N2而除去同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，1mol Na2FeO4最多可脫除NH3的物質(zhì)的量為______________________。

②Na2FeO4溶于水，溶液中含六價(jià)鐵的微粒分率(某六價(jià)鐵微粒數(shù)與所有六價(jià)鐵微�？倲�(shù)之比)與溶液pH關(guān)系如下圖所示(已知常溫下，H3FeO4+H++H2FeO4，H2FeO4H++HFeO4-，HFeO4-H++FeO42-的電離常數(shù)依次為K1、K2、K3；pK=-lgK)。pH=3時(shí)，溶液中主要含鐵微粒濃度從大到的小的順序?yàn)?/span>________________；反應(yīng)FeO42-+H2O HFeO4-+OH-的pK=______。

（3）CO還原鐵的氧化物時(shí)，涉及以下反應(yīng):

a.Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H1

b.FeO(g)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H2

c.3Fe2O3(s)+CO(g) 2 Fe3O4 (s)+CO2(g)△H3

d. Fe3O4 (s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)△H4

相關(guān)反應(yīng)的溫度與混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的△H>0的是__________(選填a、b、c、d)；△H4 =_______(用△H1、△H2表示)。

②在恒容密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)充入0.1molCO，升高溫度，若恰好處于圖中P點(diǎn)處，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，容器中生成單質(zhì)Fe的質(zhì)量為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

B. NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案