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【題目】水稻可從土壤中吸收NH4+，其中的N元素可用來合成

A. 淀粉和纖維素 B. 蛋白質和核酸 C. 脂肪和DNA D. 麥芽糖和磷脂

【答案】B

【解析】淀粉和纖維素的組成元素都是C、H、O，不含N元素，A錯誤；蛋白質的組成元素是C、H、O、N，核酸的組成元素是C、H、O、N、P，兩者都含有N元素，B正確；脂肪的組成元素是C、H、O，不含N元素，C錯誤；麥芽糖的組成元素是C、H、O，不含N元素，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設計實驗證明分解產物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產生的現象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應的實驗現象是__________。

（7）某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質不參加反應)，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數據： Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A.+859 kJmol﹣1
B.﹣859 kJmol﹣1
C.﹣1403 kJmol﹣1　
D.﹣2491 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


(1)表中元素，化學性質最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質是 ，還原性最強的單質是 。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，

（5）A和D組成化合物的電子式 ，

（6）A和E組成化合物的化學式 ，

（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程 ，

（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價電子排布圖是________。

②與SiO44-互為等電子體的微粒符號是______（任寫一種）。

③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為______,其中Si原子的雜化方式為____。

④電負性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）鎢酸鉛（PWO）是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。

①PWO中鎢酸根結構式式為，該離子中δ鍵和π鍵的個數比是______。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是______（填標號）。

A．范德華力 B．離子鍵

C．共價鍵 D．金屬鍵

③己知晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數都小于18。A微粒的最外層電子數比次外層多5個；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8個，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。

(1)寫出五種微粒的表示符號：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出C的同位素名稱：C1________、C2________、C3________。

(3)C和D形成的10個電子的分子的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 石墨烯是烴類，屬于分子晶體

B. 苯的結構特殊，分子中既沒有單鍵也沒有雙鍵

C. 鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中所有碳碳鍵相同

D. 石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

(1)寫出NH2C1的電子式______________________。

(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式______________________。

(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：

寫出該反應的熱化學方程式____________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

(4)圖中T1、T2的關系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)圖中縱坐標為物質__________的轉化率，理由為___________________________。

(6)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數為____________。

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