某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．21：5B．11：3C．3：1D．4： 1
D
設(shè)ClO—與ClO3—的物質(zhì)的量為1mol、3mol，此時(shí)失去的電子的物質(zhì)的量為16mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl—為16mol，那么被還原的氯元素為16mol，被氧化的氯元素為4mol，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為4：1，故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其原理可表示為：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式, 將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次填在下列橫線上
        、      、      、       、     、       、       
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式，下同）           ，還原劑是              。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號）             。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             
A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應(yīng)中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。
⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             
⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價(jià)是
A．0B．+2C． +3D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。主要反應(yīng)如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會變小，其原因是：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(    )
A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h"
C．反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"

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