Question

【題目】類比 pH 的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常溫下，某濃度 H2A 溶液在不同 pH 下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著 pH 的增大，pC 增大的曲線是 A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)

B.pH＝3.50 時，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.b 點時，=104.50

D.pH＝3.00～5.30 時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先減小后增大

Answer 1

【答案】BC

【解析】

H2A存在電離平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，由此分析解答。

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B正確；

C．b點時，c（H2A）=c（A2-），==Ka1/Ka2=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正確；

D．pH=3.00～5.30時，結(jié)合物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始終不變，故D錯誤；

故答案選BC。