【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH

【答案】D

【解析】

中含有苯環(huán)、酯基、碳碳雙鍵、羥基，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加成聚合反應(yīng)，故A正確；

B．該物質(zhì)中含有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上有4種H原子，苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體，故B正確；

C．該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物為、CH3COOH、，其中可用于合成阿司匹林，故C正確；

D．1mol該物質(zhì)含有2mol酯基，且水解生成1mol酚羥基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時(shí)轉(zhuǎn)化為，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________；經(jīng)“氧化”后釩以存在，寫出生成反應(yīng)的離子方程式________。

(2)調(diào)節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質(zhì)為________。

(4)“沉釩”時(shí)需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產(chǎn)生的氣體用________吸收后，其產(chǎn)物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應(yīng)為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時(shí)陽極的反應(yīng)式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向二元酸溶液中滴加溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時(shí)，溶液中存在：

C.當(dāng)時(shí)，升高溫度，減小

D.當(dāng)時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下

(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的類型為_______________。已知某有機(jī)反應(yīng)原理為,寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_________�；衔�C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應(yīng)形成環(huán)狀化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)已知反應(yīng)2的另一生成物為CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有5個(gè)碳原子②與上述流程中產(chǎn)物C10H18O2含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質(zhì)]制取TiCl4，然后進(jìn)一步制備金屬鈦，流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應(yīng)方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質(zhì)的性質(zhì)∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點(diǎn)/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質(zhì)

極易水解

/

/

不溶于水

請(qǐng)回答∶

(1)步驟II抽濾時(shí)選用了玻璃砂漏斗，請(qǐng)說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質(zhì)并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結(jié)晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質(zhì)Fe3+可能是在實(shí)驗(yàn)過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質(zhì)是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應(yīng)選用蒸餾水進(jìn)行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產(chǎn)物的分離和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10 min；

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；

d.慢慢加入其余全部濾液，繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當(dāng)補(bǔ)充水至原體積)；

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產(chǎn)TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應(yīng)原理獲得TiCl4.。產(chǎn)品中含有SiCl4、FeCl3等雜質(zhì)，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時(shí)，儀器a中的溫度應(yīng)控制為136.4°C

B. b處溫度計(jì)的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結(jié)束時(shí)留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.裝置c中的冷凝水應(yīng)該“下口進(jìn)、上口出”

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是

溫度/°C

100

200

300

400

500

轉(zhuǎn)化率

30%

75%

75%

50%

18%

A.該反應(yīng)隨著溫度升高，反應(yīng)速率先變大后變小

B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)消耗2n molC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.400°C時(shí)，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，回答問題：

(1)將在空氣中久置的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是______________。

(2)將用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_________________，上述變化的原因是____________________。

(3)將鋁箔在氧氣中點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJ

B. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖是某元素的“價(jià)類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

A.d能使品紅溶液褪色

B.a和c反應(yīng)可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸

D.h的水溶液呈堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案