【題目】有關氨的實驗室制取和性質(zhì)實驗如下：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為____________________________．驗證氨氣是否收集滿的方法是________________________。

（2）如圖是實驗室進行氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述錯誤的是________．

A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應的化學方程式是___________________________________．

（4）寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____________________________

【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，若有白煙生成，都可證明氨氣已收集滿了 D 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O． Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】(1)實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，或者用醮有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，若有白煙生成，都可證明氨氣已收集滿了。

(2)A、氨氣溶于水的噴泉實驗證明氨氣是一種極易溶于水的氣體，則A正確；B、由反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－可知，滴有酚酞的水進入燒瓶后液體的顏色由無色變?yōu)榧t色，證明氨水溶液呈堿性，則B正確；C、氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)氣壓減小，由于大氣壓的作用，燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉，所以C正確；D；由于氯氣溶解度小，溶于水后燒瓶內(nèi)氣壓變化不大，所以不能利用此裝置進行噴泉實驗，所以D錯誤。正確答案為D。

(3)根據(jù)題意可知，氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，則銅的化合價降低只能生成銅單質(zhì)，NH3中N元素的化合價升高，則生成N2，所以化合物一定是水，反應的化學方程式為2NH3+ 3CuO N2+3Cu+3H2O。

(4) Cu與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑ +2H2O

練習冊系列答案
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A.物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍

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【題目】為測定碳酸鈣的純度（設含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1g．
根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的公式為 ．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作？；理由是 ．
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）．
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是（填選項編號）．
A.精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設計一個實驗方案：

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已知下列信息：
①烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基
② （苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的結構簡式是 ， 其核磁共振氫譜圖有個吸收峰；
（2）有機物C的結構簡式是；
（3）阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol；
（4）Y的結構簡式為；
（5） 有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有種；
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Ⅱ．所得氣體的成分可能含有二種；（填分子式）
（2）Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．[設計實驗]
該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式．

[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進行試驗．已知實驗結束時，CaSO4完全分解．
請結合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進行分析：
①若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
②若實驗結束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由： ．
③該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有 ．
（寫出一種即可）
④經(jīng)改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
相關數(shù)據(jù)如下：

實驗小組

稱取CaSO4
的質(zhì)量（g）

裝置D增加
的質(zhì)量（g）

量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標準狀況下氣體的體積） （mL）

一

4.08

2.56

224

二

5.44

2.56

448

請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式：
第二組： ．

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