Question

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，則有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　　） 已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液） H2-2e-=2H+ 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液） H2-2e-+2OH-=2H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O  電解  .   4H++O2↑+2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O  電解  .   4H++O2↑+2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．Na和水反應(yīng)，最終產(chǎn)物為Cu（OH）₂和H₂；
B．電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同；
C．根據(jù)陰離子的放電順序不同判斷；
D．醋酸為弱電解質(zhì)．

解答：解：A．Na性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，將Na加入到CuSO₄溶液中，最終產(chǎn)物為Cu（OH）₂和H₂，不能置換出銅，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為氫氣使電子被氧化的反應(yīng)，酸性溶液中發(fā)生H₂-2e^-=2H⁺，堿性溶液中發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B正確；
C．由于放電順序：Cl^-＞OH^-，用惰性電極電解CuCl₂溶液，陽極生成氯氣，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+H₂O+2Ac^-+CO₂↑，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，側(cè)重于離子方程式的考查，涉及鈉的性質(zhì)、電解以及原電池等知識，易錯點(diǎn)為A，注意鈉與水劇烈反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大．