【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

【答案】C

【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。

A.由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2＞IO3-＞I2，A正確；

B. I-為-1價(jià)，IO3-為+5價(jià)，在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，則一定條件下，I--與IO3--反應(yīng)可能生成I2，B正確；

C. 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定變藍(lán)，故C錯誤；

D. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，得到10mol電子，則消耗5mol NaHSO3，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時，a電極接外電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大小：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）橙色在水中會部分轉(zhuǎn)化為黃色，該過程可用離子反應(yīng)方式表示為： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學(xué)反應(yīng)方式表示為： ______ 。

（2）水合草酸晶體的組成可表示為，為測定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

③用濃度為a的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定過程中有、生成，

請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ______ ，

②滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中，

③假設(shè)滴定終點(diǎn)時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ ，

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作其他操作正確會造成測定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母，

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C、錐形瓶水洗后再用待測液潤洗D、滴定時所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是( )

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為945.6 kJ/mol

C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

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