【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA

C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)為0.2 NA

【答案】C

【解析】

A．標準狀況下，三氯甲烷呈液態(tài)，無法計算含氫原子數(shù)，A不正確；

B．沒有告訴0.1mo1L-1 Na2SO3溶液的體積，無法計算含硫元素的粒子數(shù)目，B不正確；

C．8.0gNH4NO3為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol ××NA=0.3 NA，C正確；

D．0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，因為反應(yīng)可逆，所以產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)小于0.2 NA，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】旋烷是一類比較特殊的碳氫化合物，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制溴的大致流程如圖：

已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.58g；溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列理解不正確的是（ ）

A. 步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性

B. 從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集

C. 步驟④加硫酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過程如下：

已知： 25℃時：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)過程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過程中有少量無色氣體生成，主要原因是______。

(3)過程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

(i)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學(xué)通過已知條件計算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過程是______。

(ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過程太慢，在pH≈5時，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時。過濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測定

取產(chǎn)品樣品ag，加過量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標準液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標準液滴定至終點，消耗標準液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過濾，再用標準液滴定濾液至終點，消耗標準液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點118℃，100℃開始分解。

（1）方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。

①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。

②實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。

（2）結(jié)合NaI溶解度曲線（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。

（3）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。

（4）方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同

B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)

C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023

D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

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